高中化学的规律精编汇总

  我们在学习一门学科的时候,一定要先去了解这门学科的知识脉络是如何的,就化学来说,我们高中就学习了四本书,两本必修加上两本选修,小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!

  高中化学的规律精编汇总

  1.离子是否共存

  (1)是否有沉淀生成、气体放出;

  (2)是否有弱电解质生成;

  (3)是否发生氧化还原反应;

  (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

  (5)是否发生双水解。

  2.常用酸、碱指示剂的变色范围

  指示剂pH的变色范围

  甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

  酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

  石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

  3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序

  阴极(夺电子的能力):

  Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+

  阳极(失电子的能力):

  S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4.双水解离子方程式的书写

  (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

  (3)H、O不平则在那边加水。

  5.写电解总反应方程式的方法

  (1)分析:反应物、生成物是什么;

  (2)配平。

  6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

  (1)按电子得失写出二个半反应式;

  (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  (3)使二边的原子数、电荷数相等。

  7.在解计算题中常用到的恒等

  原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等

  用到的方法有:

  质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

  非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多

  8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小

  9.晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

  原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

  原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)

  10.分子晶体的熔、沸点

  组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11.胶体的带电

  金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12.氧化性

  MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

  13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

  14.能形成氢键的物质

  H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH

  15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16.气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

  17.地壳中:含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

  18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20.有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  22.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

  23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色

  25.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。

  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3

  反应式为:

  HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26.胶体的聚沉方法:

  (1)加入电解质;

  (2)加入电性相反的胶体;

  (3)加热。

  常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  27.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

  31.生铁的含C量在:2%——4.3%

  钢的含C量在:0.03%——2% 。

  粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。

  浓HNO3在空气中形成白雾。

  固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

  谈如何学习化学的一点想法

  知道了每本书所要学的内容之后,我们就要来找他们之间的联系,我们知道物质的量,氧化还原跟离子反应可是说是我们刚学习高中化学的三大难点,也可以这么说,很多人刚学这个的时候可以说是一脸懵逼,可能等到高三还不知道物质的量究竟表示什么呢?而氧化还原经常跟离子反应联系,为什么学好这个特别重要,因为我们在做大题经常会要我们写陌生方程式,通常这个又是氧化还原,他可能会给你反应物跟一个生成物,另外的一个生成物需要你利用氧化还原求出来,这个时候你就可以通过判断里面的化合物推导得出。而且我们学的电化学其实就是把氧化还原分为两部分,比如原电池,负极就是氧化反应,正极就是发生还原反应,他们总反应就是发生一个氧化还原反应,所以只要你氧化还原的学好了,电化学这部分问题也不大。

  而无机化合物跟元素周期表这部分可以联系起来,因为你可以发现如果你将一种元素的化学性质弄熟悉,再结合元素周期表,你就可以判断出其他元素的化学性质,我们可以知道元素的最外层电子相同意味着有着相似的化学性质,如我们学习了钠的化学性质,那么就可以判断出钾的化学性质。

  而化学平衡经常跟热化学联系起来,因为这两者通常结合出现在我们主观题的第二道,分值大概15分这里。最后就是有机,有机你要记住的就是那些官能团,同时知道官能团会发生什么反应。

  知道了课本的脉络以后,这个时候我们就要提到两个化学思想,一个是守恒原理,另一个就是强制弱,这在化学中是特别重要的两个思想。首先什么是守恒思想,就是反应前后质量不变,电子得失电子一样,还有化合价的升降也一样,这在我们写化学方程式中可以说是特别重要的,因为通过这个你可以判断你的方程式是否书写正确,还有配平是否正确。接着就是强制弱,如强酸可以制取弱酸,而弱酸却不能制取强酸(不过有一个特例,硫化酸制取盐酸)所以在书写方程式要特别注意这个。

  接着我们再去看一下往年的真题,我们知道试卷的排布是七道选择跟四道主观题。七道选择题一般第一道是化学与生活,这就考察我们的常识,同时要善于积累这方面的知识,比如说到碳酸氢钠,第一反应就是小苏打,可以作为发面的物质。还有最常考的就是阿伏加德罗常熟跟周期表,电化学,化学实验等等这些,那么像阿伏加德罗常数,我们做到了大量题后,就可以发现它的题型来来去去就那么几种,我们就可以将他们归纳出来,以后碰到这种题就自然迎刃而解了。周期表的话就是要多去归纳规律,还有记住元素化合物的特征,比如跟你说a单质颜色为黄色,我们第一反应就是硫,接着再推导其他的。电化学的呢就要先把氧化还原弄熟悉,那么电化学这个自然也就可以了。这里面最重要的应该就是化学实验与化学平衡,因为他们一般选择题跟主观题都会考,化学实验这个得积累跟了解一些最基本的仪器,化学平衡就是理解着去记忆,千万不要死记硬背。

  最后最重要的就是,如果你基础不好,一定要去把课本看熟,看透,后面课外题做会了,你想想,你课本的题目你都不会,还谈什么这些难一点点的呢,很多东西都有一个循序渐进的过程,那么你只能是先将基础打好,基础打好以后,再去对照题型,将每种题型所要考查的知识点列出来,看一下自己对于这些知识点是否熟悉,如果不熟悉,那么你就要去将这些知识点一点一滴地补上来,一定要把真题做几遍,真题是很重要的,你把真题磨透,然后再根据真题找到自己薄弱的点,然后去攻克它,一定要有针对性,而不是盲目做题,这样只会增加你的焦虑,因为你会做的题还是会做,不会做的依然不会。


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