化学实验常用除杂试剂

除杂题是高中化学的普遍题,它灵便变化多端,能够综合性调查学员的答题工作能力。文中对于化学实验操作中常见的化学除杂实验试剂及除杂方式 多方面梳理,下面给大家分享一些关于化学实验常用除杂试剂,希望对大家有所帮助。

化学实验常用除杂试剂

序号---原物---所含杂质---除杂质试剂---除杂质的方法

1.N2---O2---灼热的铜丝网---洗气

2.CO2---H2S---硫酸铜溶液---洗气

3.CO---CO2---石灰水或烧碱液---洗气

4.CO2---HCl---饱和小苏打溶液---洗气

5.H2S---HCl---饱和NaHS溶液---洗气

6.SO2---HCl---饱和NaHSO3溶液---洗气

7.Cl2---HCl---饱和NaCl溶液---洗气

8.CO2---SO2---饱和小苏打溶液---洗气

9.碳粉---MnO2---浓盐酸---加热后过滤

10.MnO2---碳粉---/---加热灼烧

11.碳粉---CuO---盐酸或硫酸---过滤

12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体

13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---过滤

14.Al2O3---SiO2盐酸---NH3?H2O---过滤、---加热固体

15.SiO2---ZnO盐酸---/---过滤

16.CuO---ZnO---NaOH溶液---过滤

17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---过滤

18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(适量)---过滤

19.NaHCO3---Na2CO3---通入过量CO2

20.Na2CO3---NaHCO3---/---加热

21.NaCl---NaHCO3---盐酸---蒸发结晶

22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(适量)---过滤

23.FeCl3---FeCl2---通入过量Cl2---/

24.FeCl3---CuCl2---铁粉、Cl2---过滤

25.FeCl2---FeCl3---铁粉---过滤

26.Fe(OH)3胶体---FeCl3---(半透膜)---渗析

27.CuS---FeS---稀盐酸或稀硫酸---过滤

28.I2---NaCl---/---升华

29.NaCl---NH4Cl---/---加热

30.KNO3---NaCl---蒸馏水---重结晶

31.乙烯---SO2、H2O---碱石灰---洗气

32.乙烷---乙烯---溴水---洗气

33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液

34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液

35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液

36.乙醛---乙酸---饱和Na2CO3溶液---蒸馏

37.乙醇---水---新制生石灰---蒸馏

38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液

39.乙酸乙酯---乙酸---饱和Na2CO3溶液---分液

40.溴乙烷---乙醇---蒸馏水---分液

41.肥皂---甘油---食盐---过滤

42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---渗析

43.乙烯---乙炔---AgNO3---过滤

常见除杂试剂

浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体,性质为酸性、吸水性、强氧化性),

饱和氯化钠溶液(除氯化氢,一般用于收集***,利用HCl溶解度大),

饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体,一般用来收集CO2,利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性),

水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体,起溶解作用),

O2(除NO2中的NO,性质为氧化性),

NaOH(除酸性气体,碱性),

碱石灰(除水、酸性气体,碱性、和水反应)

除杂设计原则

在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确,反应所需条件是否能够达到;实验的有效率,即原材料取得的难易,实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响,即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时,同学们一定要注意题目的要求,看在原料上是否有限制,包括原料的选择和转换,还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易,尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。


化学实验常用除杂试剂相关文章

一键复制全文保存为WORD
相关文章