2020年高考化学重要的知识点

  高考化学取得好成绩的关键是要认真备考复习,考生要做的就是回归教材,强化主干基础知识点,将重要的知识内容记熟。下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识点,希望对大家有用!

  高考化学考点知识

  1、基本反应类型

  化合反应:多变一

  分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单

  复分解反应:互换离子

  2、常见元素的化合价(正价)

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,

  三价金属元素铝;一五七变价氯,

  二四五氮,硫四六,三五有磷,

  二四碳;一二铜,二三铁,

  二四六七锰特别。

  3、实验室制取氧气的步骤

  "茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"

  "查":检查装置的气密性

  "装":盛装药品,连好装置

  "定":试管固定在铁架台

  "点":点燃酒精灯进行加热

  "收":收集气体

  "离":导管移离水面

  "熄":熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  "一通"先通氢气,

  "二点"后点燃酒精灯进行加热;

  "三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,

  "四停"等到室温时再停止通氢气;

  "五处理"处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氧一氢二”

  正极放出氧气,负极放出氢气;

  氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素

  养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

  “失阳正,得阴负,值不变"

  8、化学实验基本操作口诀

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;

  块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。

  读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,

  不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;

  左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

  试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。

  硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。

  排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  高中化学常考知识

  1.水在氧化还原反应中的作用

  (1)水作氧化剂

  水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

  水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

  水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

  铝与强碱溶液反应:

  (2)水做还原剂

  水与F2的反应:

  (3)水既做氧化剂又做还原剂

  水电解:

  (4)水既不作氧化剂也不作还原剂

  水与***反应生成次氯酸和盐酸

  水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  2.水参与的非氧化还原反应:

  (1)水合、水化:

  水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

  水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

  氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)水解:

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3.名称中带“水”的物质

  (一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

  蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

  (二)水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液

  高中化学知识重点

  大小关系

  1、称量时,先估计称量物大概质量,加砝码的顺序是先大后小,再调游码。

  2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃,就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时,就应该使用10mL量筒。

  3、干燥气体或除杂质气体时,气流的方向应大端进小端出,即大进小出。

  4、固体药品应保存在广口瓶中,而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

  5、取用药品时,应严格按照实验说明的规定用量,如未注明用量,应该取用最少量,即液体只取1~2mL,固体只需盖满试管底部;但除杂质时,所加试剂都应过量,因此,由此引入的新的杂质应设法除去。

  长短关系

  1、使用双导管洗气瓶洗气时,气体应从长导管进,短导管出,即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时,则正好相反,为短进长出。

  2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上),若气体的式量大于29(如Cl2),气体应从长导管进,将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2),则气体应从短导管进,将空气从长导管排出。

  快慢关系

  1、实验室制***时,加热时宜慢不宜快,温度宜低不宜高。

  2、实验室制乙烯时,加热使液体温度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否则易产生乙醚等副产物。

  3、实验室制乙炔时,轻轻旋开分液漏斗的旋塞,使水缓慢滴下,宜慢不宜快。

  4、中和滴定接近终点时,滴加液体宜慢不宜快。

  多少关系

  1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多,而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的转化率。

  2、实验室制乙烯时,浓硫酸的量多,乙醇的量少,二者的体积比为3∶1。

  3、实验室配制王水时,浓盐酸量多,浓硝酸量少,二者的体积比为3∶1。

  内外关系

  1、用酒精灯加热时,要用外焰不用内焰。

  2、测定硝酸钾的溶解度时,温度计要插在试管内,制备硝基苯时,温度计要放在试管外的水浴中。

  直接和间接的关系

  1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

  2、一般加热实验用酒精灯,而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。


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