中学化学的教案【优秀7篇】

进入中学后,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。书读百遍,其义自见,以下是漂亮的编辑帮助大家找到的中学化学的教案【优秀7篇】,仅供借鉴。

初中化学教案 篇1

教学目标

1、知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;

(2)了解原于结构的表示方法;

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;

(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。

3、情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点:离子的形成。

难点:核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境,导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

(二)复习回顾,课前热身

1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2、质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。

3、指出下列原子核外电子数:

H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。

(三)合作交流,解读探究

二、核外电子的排布

活动1:

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低,离核近,能量高,离核远。

活动2:

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。

2、离核最远,能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层:一二三四五六七

能 量: 低……→高

离 核: 近……→远

活动3:

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层,则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。

活动4:

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5:

[讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义:

二、离子的形成

活动6:

[投影]1~20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7:

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[课件演示]动画:氯化钠的形成

[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。

2、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8:

[讨论]如何表示离子?

[归纳]离子符号的书写:

先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。

[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义?

[归纳]元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字:离子的个数。

活动9:

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1.不同点:

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。

②原子不显电性,离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子;

若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子;

若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变,离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。

2、相同点(联系):

①都能构成物质,保持物质化学性质。

活动10:

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

(三)应用迁移,巩固提高

[投影]

1、下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

2、下面是几种粒子的结构示意图:

①A~E共表示四 种元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序号,下同);③表示阴离子的粒于是 A、D ;④表示阳离子的粒子是 E ;⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

3、钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答:

(1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)总结反思,拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:。比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排

布相同,则N元素原子核内质子数为 ( C )

A.m+n+a B.m+n-a

C.a-n-m D.a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数。

2、对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是 ( C )

A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子

C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。

(五)课堂跟踪反馈

夯实基础

1、下列变化中,最小粒子是原子的是 ( D )

A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸

C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气

2、三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

A.X=Y=Z B.Y>Z>X

C.X>Z>Y D.Z=Y>X

3、下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是 ( C )

4、下列粒子中,属于同种元素的是 ( C )

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

5、下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( B )

6、下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是 ( C )

7、某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示,则该元素原子所含的质子数为 ( B )

A.6 B.8

C.10 D.12

8、(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

9、(2002山西省)下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

提升能力

10、(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 ( C )

A.原子是微小的实心球体,可以再分

B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成

D.离子是原子失去电子后生成的`粒子

11、某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层

C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素

12、对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是 ( C )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A.①②③④⑤ B.①③⑤

C.①④⑤ D.②③④

13、某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ,则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

A.1 B.2

C.8 D.10

开放探究

14、表示M2+粒子结构示意图的是 ( B )

15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答:

(1)1个H3+离子中含有 3 个质子, 2 个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案 篇2

教学目标

1.知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;

(2)了解原于结构的表示方法;

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;

(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

2.过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。

3.情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点:离子的形成。

难点:核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境,导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

(二)复习回顾,课前热身

1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。

3.指出下列原子核外电子数:

H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。

(三)合作交流,解读探究

二、核外电子的排布

活动1:

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低,离核近,能量高,离核远。

活动2:

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。

2.离核最远,能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层:一二三四五六七

能 量: 低……→高

离 核: 近……→远

活动3:

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层,则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。

活动4:

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5:

[讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义:

二、离子的形成

活动6:

[投影]1~20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7:

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[课件演示]动画:氯化钠的形成

[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。

2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8:

[讨论]如何表示离子?

[归纳]离子符号的书写:

先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。

[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义?

[归纳]元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字:离子的个数。

活动9:

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1.不同点:

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。

②原子不显电性,离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子;

若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子;

若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变,离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。

2.相同点(联系):

①都能构成物质,保持物质化学性质。

活动10:

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

(三)应用迁移,巩固提高

[投影]

1.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

2.下面是几种粒子的结构示意图:

①A~E共表示四 种元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序号,下同);③表示阴离子的粒于是 A、D ;④表示阳离子的粒子是 E ;⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

3.钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答:

(1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)总结反思,拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排

布相同,则N元素原子核内质子数为 ( C )

A.m+n+a B.m+n-a

C.a-n-m D.a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数。

2.对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是 ( C )

A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子

C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。

(五)课堂跟踪反馈

夯实基础

1.下列变化中,最小粒子是原子的是 ( D )

A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸

C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气

2.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

A.X=Y=Z B.Y>Z>X

C.X>Z>Y D.Z=Y>X

3.下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是 ( C )

4.下列粒子中,属于同种元素的是 ( C )

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

5.下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( B )

6.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是 ( C )

7.某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示,则该元素原子所含的质子数为 ( B )

A.6 B.8

C.10 D.12

8.(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

9.(20xx山西省)下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

提升能力

10.(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 ( C )

A.原子是微小的实心球体,可以再分

B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成

D.离子是原子失去电子后生成的`粒子

11.某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层

C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素

12.对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是 ( C )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A.①②③④⑤ B.①③⑤

C.①④⑤ D.②③④

13.某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ,则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

A.1 B.2

C.8 D.10

开放探究

14.表示M2+粒子结构示意图的是 ( B )

15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答:

(1)1个H3+离子中含有 3 个质子, 2 个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案 篇3

教学目标

1 、 知识目标 :

( 1 )了解盐的溶解性和化学性质。

( 2 )学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

( 3 )了解复分解反应发生的条件。

2 、 能力目标 :

培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

3 、 思想目标 :

通过实验对比,初步学会观察、对比、归纳的学习方法

教学重点

盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

教学方法

讨论法、引导探究法

教学用品

仪器:试管 镊子

药品: Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸

其它:投影仪

学生背景

1 、知识背景 :掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。

2 、能力背景 :基本会用离子的观点分析溶液的组成;掌握了试管实验的基本操作。

3 、学习动机 :对生活化学和动手操作较感兴趣。

教学过程

环 节

教 师 活 动

学 生 活 动

提问导入

讨论实验

得出结论

提出问题

通过实验

得出结果

讨论应用

问题:

1 、酸和碱为什麽具有通性呢?

2 、上节课我们学习了哪些盐?

3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢?

引言:盐的'组成中没有相同的成分,所以没有通性但由于组成的相似,却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

二、盐的性质

1、 溶解性

学生先总结,然后投影展示

a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水

c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水

d、 碳酸盐大都不溶于水,除钾、钠、铵盐外

2 、盐的化学性质

学生实验:找出有盐类参加的反应

① 展示药品(投影展示药品名)

② 小组讨论(找出有盐参加的反应)

③ 请学生演示实验(说明现象写方程式)

④ 得出结论(盐的 3 条性质)

( 1 )盐与金属的反应

反应的条件:

金属:金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属

盐:必须是 盐溶液

( 2 )盐与酸的反应

( 3 )盐与碱的反应

盐与盐之间能反应吗?

实验:硝酸银与氯化钡反应

结论:有白色沉淀,能反应

4 、盐与另一种盐的反应

请判断以上反应有哪些类型?

酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢?

三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有 沉淀 析出 , 有 气体 放出,或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。

练习P.176 第四题

举出几种制备硫酸锌的方法(最少四种)

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

经过思考回

答建立新旧

知识的联系

找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

学生小组讨论后上台实验

学生写方程式强化基本技能

回忆“湿法炼铜 ”的情景

建立与酸碱性质的联系

建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

投影小结

组合项

化 学 方 程 式

盐的性质

CuSO 4

AgNO 3

FeCl 3

Ba Cl 2

CaCO 3

金属

Fe 、 Cu

Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2

1 、盐与某些金属反应

HCl 、 H 2 SO 4

AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3

BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl

CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O

2 、盐与酸反应

NaOH

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

3 、盐与碱反应

盐 BaCl 2

CuSO 4 、 AgNO 3

Fe Cl 3 、 CaCO 3

2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2

CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2

4 、盐与另一种盐反应

板书设计

二、盐的性质

1 、溶解性

2 、盐的化学性质

(1) 盐与某些金属反应

条件 :金属: 前 置换 后 ;盐:盐 溶液

( 2 )盐与酸反应

( 3 )盐与碱反应

( 4 )盐与另一种盐反应

3 、复分解反应的条件

生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成,那麽复分解反应就可以发生。

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

初中化学教案 篇4

一、教学目的:

⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

二、教学重点:

碳单质的可燃性和还原性。

教学难点:碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

三、教学用具:

小黑板、投影机。

四、教学过程:

㈠复习导入

在上一节课我们学习了碳的几种单质,碳的单质有哪一些呢?其中炭黑可用于制造墨水,如我们使用的。碳素墨水,用碳素墨水书写的字长时间不变色,而蓝色墨水易变色?为什么呢?这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

㈡揭示课题、出示学习目标

附学习目标:

⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

㈢学生自学、教师巡堂指导

附自学提纲:

⒈我国古代用墨书写的字画,年深日久为什么不变色?

⒉回忆碳在氧气中燃烧现象,是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳?

⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

⒋观察实验5-4,说出实验现象,归纳实验结论。

⒌碳能与二氧化碳反应吗?如果能,会生成什么?

⒍没有化学反应热,这个世界会变成什么样子?

具体做法:

⑴学生根据自学提纲阅读课文,阅读时注意看不懂的内容,并对看不懂的内容作好标记;

⑵老师巡堂分类指导,同时观察、了解学情;

⑶师生共同研讨自学提纲,对自学知识进行强化。

㈣巩固练习,强化知识

练习:

A.单项选择:

⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

( )。

A墨不易褪色 B.碳不溶于水

C.碳有还原性 D.碳在常温下性质稳定

⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质,同时生成能使石灰水变浑浊的气

体, 这种黑色固体是( )。

A.氧化硐 B.木炭C.铜、木炭混合物 D.氧化铜木炭混和物

⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是( )

①可燃性②还原性 ③氧化性 ④都是单质⑤都难溶于水

A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

B填空:

⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式,前者说明碳有性,后者说明碳具有 性。

⒉ ***由木炭、硫粉、火硝(KNO3)按一定比例混合而成,点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳,写出化学方程式 。

C.选做题:

⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 ( )。

A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

⒉ 用木材做桩,常将埋入地下部分烧焦 ,目的是 ( )。

A.烘干木材 B.使木材变更结实 C. 烧死虫子 D. 形成化学性质稳定的炭层

⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比为( )。

A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

⒋有A、B、C、D四种单质,通常情况下A、D是无色气体,B为红色固体,C是灰黑色固体,进行实验:

⑴在D中加热B,生成一种黑色固体物质E。

⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

㈤小结:

①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

③碳单质的可燃性和还原性。

㈥布置作业。

初中化学教案 篇5

1、空气的组成

按体积计算,空气中氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0、93%,二氧化碳及其他气体占0、03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊炼钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)

(2)化学性质:比较活泼,具有氧化性,是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)

(3)装置:发生装置、收集装置。

(4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄。

(5)检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。

(6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。

5、物质的分类:

混合物、纯净物。

6、物质的性质

(1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

(2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

7、物质的变化:

物理变化、化学变化或化学反应。

(1))物理变化和化学变化的本质区别:

是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)

知识巩固

1、目前,我国城市空气质量日报的检测项目中不包括()

A、二氧化硫B、二氧化碳(CO2)C、二氧化氮(NO2)D、总悬浮颗粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些变化,其中都属于化学变化的一组是()

A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料,这种气体是()

A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是()(废水主要污染水源)

A、环境绿化不好,粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

5、下列物质属于纯净物的是()

A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是()(从题干分析出“产品”只能有一种,不能有两种。)

A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是()(二氧化硫是一种有刺激性气味的气体,五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟,不会是雾。)

A、木炭在氧气中燃烧时,发出白光和放出热量

B、硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成无气味的气体

C、铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成

D、红磷在氧气中燃烧时,产生大量的烟雾

8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化,主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是()

A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水,是一种无色液体,常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等,结合所学知识,回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体(简述实验步骤、现象、结论)

参考答案:

各取少量无色液体于试管中,分别加入少量二氧化锰,有气泡产生的是双氧水,无气泡产生的是水。

中学化学的教案 篇6

教学目标 :

1 、 知识目标 :

( 1 )了解盐的溶解性和化学性质。

( 2 )学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

( 3 )了解复分解反应发生的条件。

2 、 能力目标 :

培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

3 、 思想目标 :

通过实验对比,初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

教学重点 :

盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

教学方法 :

讨论法、引导探究法

教学用品 :

仪器:试管 镊子

药品: Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸

其它:投影仪

学生背景 :

1 、知识背景 :掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。

2 、能力背景 :基本会用离子的观点分析溶液的组成;掌握了试管实验的基本操作。

3 、学习动机 :对生活化学和动手操作较感兴趣。

教学过程 :

环 节

教 师 活 动

学 生 活 动

提问导入

讨论实验

得出结论

提出问题

通过实验

得出结果

讨论应用

问题:

1 、酸和碱为什麽具有通性呢?

2 、上节课我们学习了哪些盐?

3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢?

引言:盐的'组成中没有相同的成分,所以没有通性但由于组成的相似,却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

二、盐的性质

1、 溶解性

学生先总结,然后投影展示

a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水

c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水

d、 碳酸盐大都不溶于水,除钾、钠、铵盐外

2 、盐的化学性质

学生实验:找出有盐类参加的反应

① 展示药品(投影展示药品名)

② 小组讨论(找出有盐参加的反应)

③ 请学生演示实验(说明现象写方程式)

④ 得出结论(盐的 3 条性质)

( 1 )盐与金属的反应

反应的条件:

金属:金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属

盐:必须是 盐溶液

( 2 )盐与酸的反应

〔〕

( 3 )盐与碱的反应

盐与盐之间能反应吗?

实验:硝酸银与氯化钡反应

结论:有白色沉淀,能反应

4 、盐与另一种盐的反应

请判断以上反应有哪些类型?

酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢?

三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有 沉淀 析出 , 有 气体 放出,或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。

练习P.176 第四题

举出几种制备硫酸锌的方法(最少四种)

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

经过思考回

答建立新旧

知识的联系

找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

学生小组讨论后上台实验

学生写方程式强化基本技能

回忆“湿法炼铜 ”的情景

建立与酸碱性质的联系

建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

投影小结

组合项

化 学 方 程 式

盐的性质

CuSO 4

AgNO 3

FeCl 3

Ba Cl 2

CaCO 3

金属

Fe 、 Cu

Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2

1 、盐与某些金属反应

HCl 、 H 2 SO 4

AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3

BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl

CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O

2 、盐与酸反应

NaOH

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

3 、盐与碱反应

盐 BaCl 2

CuSO 4 、 AgNO 3

Fe Cl 3 、 CaCO 3

2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2

CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2

4 、盐与另一种盐反应

板书设计

二、盐的性质

1 、溶解性

2 、盐的化学性质

(1) 盐与某些金属反应

条件 :金属: 前 置换 后 ;盐:盐 溶液

( 2 )盐与酸反应

( 3 )盐与碱反应

( 4 )盐与另一种盐反应

3 、复分解反应的条件

生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成,那麽复分解反应就可以发生。

作业:举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

中学化学教学设计模板 篇7

教学目标

知识与技能:

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法:

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观:

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具:Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道,金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的,故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝,为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案:矿物种类齐全,矿物储量丰富,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列,铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富,但由于多种因素的影响,我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展,对矿产资源需求增长很快,主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破,21世纪初,我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属。其中,提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面,我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用,它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年,我国的钢产量只有15.8万吨,居世界第26位;1996年,我国的钢产量首次突破1亿吨,居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异,设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素,即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有:

1、加热使Fe2O3发生分解反应。

2、找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解,需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应,要使Fe2O3分解成功,还须在非空气氛围中进行,这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中,寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上,这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因,我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧,设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验,并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒,尾气应处理等。

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意:

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程,工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同,但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另,若有条件,能播放工业生产中冶炼铁的录像,或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中,所用的原料或产物一般都含有杂质,故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算,但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比,而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量,必须先换算成纯净物质的质量,或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析,解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下:

解:1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

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