作为一名默默奉献的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。写教案需要注意哪些格式呢？这次漂亮的小编为您带来了物质的分类教案优秀8篇，如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ph值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“h ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nh＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、
二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（h2 so4 ,hno3 , h3 po4 名称为：某酸）
无氧酸（hcl, h2 s名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（koh,ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（fe(oh)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（cu(oh)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“oh”
可溶性碱的溶液ph值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定oh－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法：
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 nacl、na2 s kno3
无氧酸正盐叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________
含氧酸盐叫“某酸某”kno3_________ baso4______________na2co3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，h夹在中间）
nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：hco3 － 、hso4 － 、h2 po4 － 、hpo4 2－
c.碱式盐（化学式的中间有“oh”）：cu2 （oh）2 co3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ph值：
酸溶液的ph值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ph值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液ph值大于7。碱性越强ph值越大，碱性越弱ph越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物agcl 不溶硫酸盐baso4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水
含co32－ 的物质只有含k+ na+ nh4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常见的沉淀：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有agcl或baso4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
1教学目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；
2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；
3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；
2学情分析
3重点难点
常见化学物质及其变化的分类方法；
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
活动1【活动】物质的分类
[思考与交流]
图书馆里有许许多多的`书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？
[思考与交流]
1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
[归纳与整理]
1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[思考与交流]
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
[归纳与整理]
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
1．化学物质的分类
(1)交叉分类法
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
[归纳与整理]
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
[思考与交流]
1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？
一、教学目标
知识与技能：掌握化学物质的分类方法，掌握对常见物质按物质组成进行分类。
过程与方法：通过比较、归纳等方法，熟悉化学物质的常见的分类方法。
情感态度与价值观：了解研究物质的转化在人类生活和生产中的重要意义。
二、教学重点
按物质的组成对物质进行分类，认识酸性氧化物、碱性氧化物，酸式盐，正盐。
三、教学难点
酸性氧化物，碱性氧化物，酸式盐
四、教学过程
教学步骤：xxx
教师活动：xxx
学生活动：xx
设计意图：xx
（一）引入
我们去超市买东西啊，比如牙膏用完了，你要买支牙膏，那你怎样快速找到牙膏摆放的位置呢？
我们发现，超市都是按照物品的种类摆放的，零食放在一起，生活用品放在一起，蔬菜放在一起。这样有助于顾客快速的找到所要的物品，从而提高效率。
那在我们化学里也是这样，也要对不同的物质进行分类。
在生活用品区找
用生活中的例子引入，类比到化学中物质的分类。
（二）举例分类
在我们的'日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
（1）按物质的组成分类
（2）按物质的状态分类
（3）按物质的导电性能分类
（4）按物质在水中的溶解度分类
提示学生用不同的分类标准就有不同的分法
一、教材分析
“物质的分类及转化”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。本部分内容在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识胶体是一种常见的分散系”。具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握一些典型物质的基本性质，涉及单质、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐等物质类别。但学生的知识是单一的，分散的没有进行系统地整合，也就不能更清晰地认识其中所蕴含的规律。而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的发展点如下：
1、基于分类思想，构建化学知识框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的基本模式。
2、认识物质转化基本规律，将初中记忆型的思维模式进阶成高中阶段推理型的思维模式，提高学习兴趣。
3、学会迁移，将本节的学习策略迁移至化学学科其他思想方法的习得过程中，在面对复杂陌生的化学问题时，能有理可循，有据可依。
三、教学目标
1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。
4、能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。
四、教学重点
1、建立分类观，并能将已有知识进行系统整合。
2、准确理解胶体概念，掌握胶体重要性质。
3、理解物质转化规律并用其解决简单问题。
五、教学难点
1、建立分类观，并用其探寻物质转化规律。
2、利用物质转化规律解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1、结合实例，引入分类法，明确其应用价值。
教师引导：【引入】展示图书馆或超市分门别类摆放物品的实例，明确分类法在实际应用中的重要性，列举“交叉分类法”“树状分类法”等分类方法。
学生活动：感受分类法的优点，明确分类法需要概括物质共性，确定分类标准，标准不同，分类结果会有差异。
设计意图：生活中的分类例子学生熟悉，更有代入感，感兴趣的`同时更能强化分类的重要应用。同时明确分类需要有标准，找共性，作为后续分析一类物质的共同性质提供理论基础。
2、实践活动，应用分类法将物质进行分类。
教师引导：【任务1】将“物质”进行分类，明确各类物质共性（定义），并举例说明。
学生活动：将物质进行分类如下：
设计意图：将初中所学单一物质进行系统分类，为后续寻找同类物质的共性做铺垫。
（二）环节二
1、引入分散系，胶体等概念。
教师引导：
【问题】混合物是否可以再分？回顾溶液、浊液的概念，总结共性，得出分散系概念。依据分散质、分散剂的状态将分散系分类，并举例；依据分散质粒子的大小分类，引入胶体的概念，并举例。
学生活动：
（1）回顾溶液、浊液，归纳得出分散系概念。
（2）将分散系分类，引出胶体定义，即分散质粒子直径为1-100nm。
设计意图：回顾已学，培养学生归纳总结的能力，将混合物进行再分类，弥补物质分类时的空缺。
2、实验探究胶体的性质。
教师引导：【演示实验】用激光笔分别照射硫酸铜溶液及新合成的氢氧化铁胶体，观察实验现象，获得胶体性质，列举生活中的丁达尔现象。
学生活动：观察实验现象，获得胶体性质-丁达尔效应，思考理解丁达尔效应产生的原因。
设计意图：引导学生从宏观现象和微观本质探究胶体性质，通过观察、分析等方法获得结论。
3、鉴别、分离提纯胶体。
教师引导：【任务2】基于性质，鉴别氯化钠溶液及淀粉胶体，并设计实验，将其混合物进行分离。
学生活动：【学生实验】依据分散质粒径大小不同，利用半透膜设计实验分离胶体及溶液，并检验是否成功分离
设计意图：诊断评价学生对胶体本质及性质掌握情况，训练学生实验能力，深化对胶体的理解。
（三）环节三
1、探究单质-氧化物-酸（碱）-盐之间的转化规律
教师引导：【任务3】将初中所学代表性物质进行分类，以Ca、CaO、Ca（OH）2、CaCO3为例探究金属单质、碱性氧化物、碱、盐之间的转化规律；以C、CO2、H2CO3、CaCO3为例探究非金属单质、酸性氧化物、酸、盐之间的转化规律。
学生活动：结合具体实例，归纳总结单质-氧化物-酸（碱）-盐之间的转化规律，完成反应方程式的书写。
设计意图：将初中所学知识进行归纳整合，基于分类法，寻找物质之间的转化规律。
2、基于已知，总结酸、碱、盐的通性。
教师引导：【任务4】结合实例，总结酸、碱、盐的通性。
学生活动：思考讨论，归纳总结酸、碱、盐的通性、
（1）酸的通性：使指示剂变色；
与活泼金属反应生成盐和氢气；
与碱性氧化物反应生成盐和水；
与碱反应生成盐和水；
与盐反应生成新盐和新酸。
（2）碱的通性：使指示剂变色
与酸性氧化物反应生成盐和水；
与酸反应生成盐和水；
与盐反应生成新碱和新盐。
（3）盐的通性：与金属反应生成新的金属和新盐（金属活动性规律）；
与酸反应生成新盐和新酸；
与碱反应生成新盐和新碱；
与盐反应生成两种新盐（符合复分解反应规律）。
设计意图：总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据。培养学生归纳总结提升的能力。
3、基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。
教师及学生活动：共同完成“八圈图”的书写。
设计意图：“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。
（四）环节四
教师引导：【任务5】以硫磺为原料，基于物质转化规律，设计实验，制备亚硫酸钠。
学生活动：
（1）明确原料及产物物质类别。
（2）依据“八圈图”设计反应路径，鼓励设计多条路径完成制备。
（3）书写制备过程中涉及的反应方程式。
设计意图：诊断并评价学生对物质分类及物质转化规律的掌握程度，体会分类观、转化观在解决实际问题中的应用价值。
一、地位和作用
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
二、教学重点
教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。学科知识、学科能力、学科思想是学科体系的三个要素。传统的教学中往往重视学科知识、学科能力的培养，而忽视学科思想的培养。学科思想是学科的灵魂，分类思想是化学学科的基本思想之一。学科思想的学习更注重过程性，符合新课程倡导学生在学习过程中的主体性、参与性与主动性。基于这些方面的考虑，本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类，让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强学生的。发散性思维品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用，懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，大大提高学习效率。
三、学情分析
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
四、教学目标
新课程标准对本部分的教学要求是：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，结合新课标要求和学情分析制定本部分内容教学目标如下：
1．知识与技能
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法
从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观
初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化的奥秘的兴趣。
五、教学方法与学习方法
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
六、教学过程设计
1．指导思想
教学设计的主线就是以分类观为核心观念，通过活动探究教学模式，把知识问题化，问题情境化，教师不断地创设思维情境，问题连锁，环环相生，学生通过合作学习，深入探究，由分类的意义到分类有标准到分类方法到分类应用，层层递进，使学生的感知由生活到化学，思维由浅入深，达到课程标准对本部分教学内容的要求。
思维线索：思维的发散→思维的收敛→思维的迁移。
每个探究活动的问题都是发散的，通过生生交流、师生交流，学生思维的火花不断地碰撞，对分类思想的认识不断提升，在这个过程中思维不断收敛升华，最后学生学以致用，对学过的化学知识进行分类，实现思维的迁移。
2．教学流程
本节主要教学内容设计为四个模块，即分类的意义、分类的含义、分类的方法、分类的应用。
模块1：生活中的化学——分类的意义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）
【问题情境】在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。
【提出学习任务】在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
【学生学习活动】学生分组活动。学生汇报，师生共同交流讨论分类的意义。
设计意图：让学生体会分类方法是生活中普遍存在的，是有实际意义的，这种方法对我们的生活很重要。从生活情境入手开始本节化学课的学习，学生感到学习的轻松，学习的兴趣被激发。
模块2：从生活到化学——分类的含义（分类方法的加工整理阶段）
【问题情境】对学生熟悉的化学物质尝试分类。
【提出学习任务】对常见化合物：（NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3）酸碱盐分类。说一说你是怎样分类的？在对这些物质分类过程中体会到了什么？
【学生学习活动】学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。认识到可以有多种分类标准。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。
模块3：分类的方法（思维的收敛阶段、分类方法的丰富推展阶段）
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
模块4：分类方法在化学中的应用（思维的迁移、分类方法的逐步完善阶段）
【提出学习任务】将学过的化学物质及化学反应进行分类。体会用到的分类标准，分类方法对学习化学有何帮助？
【学生学习活动】学生分组合作探究活动。学生分组汇报，师生共同交流分享成果。
设计意图：本部分是整节课的亮点，是本节课的高潮。学生通过合作探究，对学过的知识重新进行有意义的建构，分类的方法过去一直在使用，今天学会了把它作为一种很重要的方法对学过的知识进行归纳梳理，从低层次的无意识使用到高层次的有意义建构，实现了思维上的质的飞跃。
七、教学评价方式—板书小结
高中化学课程标准中要求：高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。
本节课采用了以下几种评价方式：
1．纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。见练习。
2．学习档案评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
3．随堂生生互评、师生互评。
一、知识与技能
1．了解分类法咋日常生活中应用的普遍性和重要性。
2．从物质的组成、性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。
3．掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。
二、过程与方法：
1．多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。
三、情感态度与价值观：
1．体验分类在化学、各科学习上的重要性。将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结良好学习习惯。
【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法
【教学难点】帮助学生将常见两种分类法灵活运用到化学学习过程中
【教学设计】
老师：今天上班，我也绿色出行了，大家知道的，现在的共享单车层出不穷，大家是不是注意到，商家将每辆自行车的车身颜色，都有着各自的特色，那大家在进行用车之前，要开锁，是如何实现的呢？是不是有各种车牌号？商家就是根据这个来进行分类的，这样做便于管理！我呢有一个想法，有一天这个共享单车能够在全国流通，每走到哪都有它懂得存在，这样有一天呢，我就可以骑着它去西藏，完成我的西藏骑行梦想。这样在路上没有害怕它被盗的心理，同时也不担心车坏了，说到西藏那，我们要先了解一下西藏的人文，地域，风俗等，那我们就在图书馆里找资料，大家去图书馆是怎样查阅资料的呢？
学生：自由讨论半分钟，然后简短回答。
老师：如果没有去过图书馆呢？大家有时间可以去试一试找到自己想看的书，看能不能找到！
从这些共享单车，图书馆书籍的。分类，我们可以看到，他们都是按照一定的相似程度进行分类在一起，然后逐渐分在具体的事物，那么在大家的日常生活中，也有这样相似的例子呢，，请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对他们进行分类的目的和意义？
学生：分组讨论两分钟，然后简短回答。
老师：做出评语，并在举几个例子，如超市，汽车车牌号，
老师：举了这么多的例子，那什么叫做分类呢？
【板书】物质的分类定义：即是把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
接下来我们将要学习分类的两种方法：交叉分类法和树状分类法。
【板书】交叉分类法
请大家对下面的物质进行对应的分类连线：
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO4碳酸盐
老师：我们大家一起来看Na2CO3这个物质，它既属于钠盐又属于碳酸盐，对不对？像这样，物质所属类别之间存在部分交叉。
【板书】：交叉分类法特点：物质所属类别之间存在部分交叉。
老师：请分类以下初中所学的物质类别概念：物质，纯净物，混合物，单质，化合物，氧化物，酸，碱，盐。
老师：根据分析我们得到如图一：
我们把这种对同类物质进行分类的方法叫树状分类法。
【板书】树状分类法
作业布置
1、请在下列方框中填上具体的化学物质如图二；
2、每个人在图书馆借一本自己喜欢的书。
一、教学目标：
知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。
能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。
情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点：
教学重点：
1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。
2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。
教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
三、教学过程
[基础知识的归纳与整理]
(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。
[关键知识点拔]
(以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。
(一)纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物
概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别 ①一种物质
②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质 ①两种或两种以上物质
②由不同种分子构成
③没有固定的组成
④没有固定的性质
联系
(二)单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
相同点 均为纯净物 均为纯净物
不同点 ①由一种元素组成
②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成
②化合物分子由不同种原子构成
联系
(三)氧化物
项目 酸性氧化物 碱性氧化物
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)
性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(sio2除外)
②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
(四)酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳
离子全部是氢离
子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点 酸=h++酸根离子 碱=金属离子+oh- 盐=金属离子+酸根离子
组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
联系 酸+碱→盐+水(中和反应)
[典型例题讲解]
例1.下列物质为纯净物的是( )
a.水煤气 b.冰水混合物 c.生铁 d.食盐水
[解析]解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中a、c、d选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质——水。故答案为：b。
例2.下列物质中一定属于氧化物的是( )
a.含有氧元素的化合物 b.能分解出氧气的化合物
c.氧气跟某物质反应的生成物 d.由氧元素和另一种元素组成的化合物
[解析]对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。
a中的元素种类无法确定为几种，b、c同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：d。
例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )
a.肯定是纯净物 b.可能是混合物
c.肯定是某一种单质 d.一定是一种稀有气体
[解析]混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有o、h、n等多种元素；o2和o3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：b。
例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糠水 ⑥硫粉
⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气
[解析]解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。
其答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
例5.现有ba、h、c、o四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)
(1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)碱____ (4)酸____ (5)盐____
[解析]根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)co2 (2) bao (3)ba(oh)2 (4)h2co3 (5)baco3
[综合测试]
一、选择题：
1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )
a.纯净物、混合物 b.金属、非金属
c.纯净物、化合物 d.含氧酸、无氧酸
2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
a.稀有气体、浓硫酸、胆矾 b.金刚石、石灰石、铁矿石
c.天然气、碱式碳酸铜、液氧 d.石墨、熟石灰、水煤气
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
a.亚硝酸钠、nano2、盐 b.氧化铁、fe3o4、氧化物
c.纯碱、naoh、碱 d.酒精、ch3oh、有机物
4.下列说法中，正确的是( )
a.含氧的化合物一定是氧化物 b.酸根中不一定含有氧元素
c.盐的组成中一定含有金属元素 d.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )
a.有机物 b.碱 c.氧化物 d.金属或合金
二、填空题：
1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦c60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)cuo、no2、naoh、fe2o3，____；
(2)o2、n2、al、c____；
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；
(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)
名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸
化学式 zn naoh
类别
4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。
[综合测试参考答案]
一、1.c 2.d 3.a 4.b 5.d
二、
1. ①⑦ ③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧
2.(1)naoh (2)al (3)氢气 (4)食盐
3.
锌 氢氧化钠
hcl cao cu2(oh)2co3 h2so4
酸 单质 氧化物 碱 盐 酸
4.碱 氧化物
一、引入：
思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？
二、课堂教学：
※纯净物和混合物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论①：
1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。
2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。
①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠
⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金
属于纯净物的有：；属于混合物的有：
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名小组代表回答问题。
（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。
※单质、化合物、氧化物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论②：
1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？
2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？
①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO
⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3
（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的`有
（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？
单质是由组成的；化合物是由组成的。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。
※氧化物
1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。
2、分类：氧化物
※酸、碱、盐
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。
①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠
⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸
属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：
你的判断依据：酸是由组成，
碱则是由组成，盐是由组成。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。
（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。
三、※小结：
物质分类知识网络图。
教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。
※能力检测：（PPT出示相关练习）
※中考怎样考？（PPT出示相关题型）
※结束。