【学习目标】：
1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从
不同角度进行分类。
【学习重点】：
常见化学物质及其变化的分类方法。
一、简单分类法及其应用
分类法：
定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。
讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？
1、Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3
?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?
小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。
练习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类：
Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、
空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4
练习2：请对初中化学中学习过的化学反应类型进行分类。
分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
思考1：初中学过那些有关物质类别的概念？
思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
是否是同种元素组成纯净物物质？组成成分是否单一 ?混合物
练习3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO
分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？
练习4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类？
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。
交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：
Na2SO4 硫酸盐
Na2CO3 碳酸盐
K2SO4 钠盐
K2CO3 钾盐
练习5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
练习6：请模仿酸对以下的碱进行分类：
NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
写出分类标准和结果(可能有多种结果)
总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类
练习7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3
(2)O2 CO H2 Mg
(3)CO2 SO3 CO CaO
(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO
一、教学目标：
知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。
能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。
情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点：
教学重点：
1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。
2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。
教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
三、教学过程
[基础知识的归纳与整理]
(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。
[关键知识点拔]
(以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。
(一)纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物
概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别 ①一种物质
②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质 ①两种或两种以上物质
②由不同种分子构成
③没有固定的组成
④没有固定的性质
联系
(二)单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
相同点 均为纯净物 均为纯净物
不同点 ①由一种元素组成
②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成
②化合物分子由不同种原子构成
联系
(三)氧化物
项目 酸性氧化物 碱性氧化物
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)
性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(sio2除外)
②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
(四)酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳
离子全部是氢离
子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点 酸=h++酸根离子 碱=金属离子+oh- 盐=金属离子+酸根离子
组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
联系 酸+碱→盐+水(中和反应)
[典型例题讲解]
例1.下列物质为纯净物的是( )
a.水煤气 b.冰水混合物 c.生铁 d.食盐水
[解析]解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中a、c、d选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质——水。故答案为：b。
例2.下列物质中一定属于氧化物的是( )
a.含有氧元素的化合物 b.能分解出氧气的化合物
c.氧气跟某物质反应的生成物 d.由氧元素和另一种元素组成的化合物
[解析]对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。
a中的元素种类无法确定为几种，b、c同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：d。
例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )
a.肯定是纯净物 b.可能是混合物
c.肯定是某一种单质 d.一定是一种稀有气体
[解析]混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有o、h、n等多种元素；o2和o3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：b。
例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糠水 ⑥硫粉
⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气
[解析]解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。
其答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
例5.现有ba、h、c、o四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)
(1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)碱____ (4)酸____ (5)盐____
[解析]根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)co2 (2) bao (3)ba(oh)2 (4)h2co3 (5)baco3
[综合测试]
一、选择题：
1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )
a.纯净物、混合物 b.金属、非金属
c.纯净物、化合物 d.含氧酸、无氧酸
2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
a.稀有气体、浓硫酸、胆矾 b.金刚石、石灰石、铁矿石
c.天然气、碱式碳酸铜、液氧 d.石墨、熟石灰、水煤气
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
a.亚硝酸钠、nano2、盐 b.氧化铁、fe3o4、氧化物
c.纯碱、naoh、碱 d.酒精、ch3oh、有机物
4.下列说法中，正确的是( )
a.含氧的化合物一定是氧化物 b.酸根中不一定含有氧元素
c.盐的组成中一定含有金属元素 d.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )
a.有机物 b.碱 c.氧化物 d.金属或合金
二、填空题：
1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦c60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)cuo、no2、naoh、fe2o3，____；
(2)o2、n2、al、c____；
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；
(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)
名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸
化学式 zn naoh
类别
4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。
[综合测试参考答案]
一、1.c 2.d 3.a 4.b 5.d
二、
1. ①⑦ ③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧
2.(1)naoh (2)al (3)氢气 (4)食盐
3.
锌 氢氧化钠
hcl cao cu2(oh)2co3 h2so4
酸 单质 氧化物 碱 盐 酸
4.碱 氧化物
是，为什么参赛的课就一定要有实验探究呢？没有实验的课就真的体现不了新课改的理念了吗？就为了赌这一口气，说来有些好笑。
二、进行教学设计
这是此次活动的核心内容，到底怎么样做才符合新课程的理念呢？说实话，直到初赛时这个问题还没有想通。平心而论，有实验探究的话，这个问题就简单了，毕竟有一个基本的程序在指导着呀（有实验的课又难免陷到一个新的框框里去，大家都这样做也没什么意思了），可是这个内容既没有实验，也很简单，怎么样做才好呢？到底要把学生的学习引向何方呢？就这样，初赛的课做得很一般，我自己也非常不满意，感谢各位评委和领导们给了我代表农垦参赛的机会，在初赛后，我就暗暗下了决心，一定要把这节课设计得出乎别人的意料。
从初赛回来，一直到国庆长假结束这段时间我都在憋这个问题，（迟迟不见行动，倒把同组的老师们憋急了，）经过多方查找资料、阅读有关新课程的理论书籍（在此期间，农垦教研室的陈老师给我发了许多参考资料，对我帮助很大），我终于有了一些新的想法。这也就是所谓的机会垂青有准备的头脑吧。我大胆地把这节课的基本框架定了下来，即以主题活动的方式来开展学习过程。这样设计基于以下的想法：一是内容确实很少，也很简单，诚如一些老师说的让学生自己阅读都能学完，如果按部就班的上，不要说学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得没劲，怎么能参赛呢？二是从新课程倡导的三维目标考虑，能不能从过程与方法，情感态度价值观上作点文章呢？三是高一的学生毕竟刚接触新课程不久，感受还不是那么深，学习方式的转变更是一个需要时间的过程，采用这种方式学生的兴趣会不会大些？另外， 在活动中大家的语言表达能力、思维的积极性、与人合作和集体观念肯定也能得到锻炼和提高。
接下来就是具体设计学习目标和主题活动了。为此，我仔细研读了课程标准里的相关内容，包括内容标准和必修课的课程目标，查了一些资料琢磨高一学生的学习心理，看了今年中招考试结果分析，仔细把人教版的教材看了好多遍，关于分类的知识专门上网查了一些资料，自己也加深了认识。之后才确定了本课时的学习目标。可以说定目标的过程也相当艰苦。
第二单元 单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
•纯净物：由一种物质组成。如：
•混合物：由多种物质组成 如：
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
4、化学反应的三种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之二：
化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一
分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应
特征；一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
二、空气的组成
氮气（n2） 78% 体
氧气（o2） 21% 积
稀有气体： 0.94% 分
二氧化碳(co2)： 0.03% 数
其它杂质： 0.03%
三、空气污染与防治
空气污染：有害气体，粉尘
有害气体：二氧化硫 so2
一氧化碳 co
二氧化氮 no2
污染防治：阅读课本第26页
四、氧气的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30ml氧气。
4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、 氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
二、
六、氧气的实验室制法
反应原理：
装置
•仪器装配原则：先下后上，先左后右。
•物质加热原则：先均匀，后集中。
•气体收集方法：
•易溶于水排气法，根据密度定上下；
•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：
一要检查气密性
二在把药品加入试管中
三要把仪器固定好；
试管口部略向下
导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯
先均后固用外焰
缓慢加热向管底
五用排水集气法
连续气泡再入瓶
六把导管移出水
最后熄灭酒精灯
七：氧气的工业制法—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
八、应记忆的符号
元素符号：
氧：氢：h 碳：c 硫：s 磷：p 氮：n 镁：mg
铁：fe 铝：al 汞：hg 钾：k 锰：mn
化学式
氧气：o2 氮气：n2 二氧化碳：co2 二氧化硫：so2
二氧化氮：no2 氧化镁：mgo ***：hgo
五氧化二磷 p2o5
四氧化三铁：fe3o4 氧化铝：al2o3
二氧化锰：mno2 水：h2o 过氧化氢：h2o2
高锰酸钾：kmno4
氦(he) 氖(ne) 氩(ar) 氪(kr) 氙(xe) 氡(rn)
作业：新学案
教后：
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ph值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“h ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nh＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、
二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（h2 so4 ,hno3 , h3 po4 名称为：某酸）
无氧酸（hcl, h2 s名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（koh,ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（fe(oh)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（cu(oh)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“oh”
可溶性碱的溶液ph值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定oh－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法：
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 nacl、na2 s kno3
无氧酸正盐叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________
含氧酸盐叫“某酸某”kno3_________ baso4______________na2co3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，h夹在中间）
nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：hco3 － 、hso4 － 、h2 po4 － 、hpo4 2－
c.碱式盐（化学式的中间有“oh”）：cu2 （oh）2 co3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ph值：
酸溶液的ph值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ph值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液ph值大于7。碱性越强ph值越大，碱性越弱ph越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物agcl 不溶硫酸盐baso4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水
含co32－ 的物质只有含k+ na+ nh4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常见的沉淀：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有agcl或baso4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。