进入中学后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面是小编精心为大家整理的初中化学教案（优秀3篇），如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。
目的：
1 、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2 、过程与方法：知识的归纳与延伸， CO 3 2? 的检验方法，简单固体混合物的分离。
3 、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：
盐的性质、复分解反应。
难点：
物质鉴别（定）及混合物分离方法
方法：
讨论归纳，实验探究
药品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程：
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识
思路提示：
存在、制取、提纯
食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯方法步骤：
①探究食盐水与 AgNO 3 溶液反应实验。
②设计实验除去 NaCl 中杂质 CaCl 2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取 NaOH
总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的'一般方法
完成方程：
CaCO 3 +
Na 2 CO 3 +
HCl
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
同桌互查
①阴离子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能与酸反应放出 CO 2
（可用澄清的石灰水检验）
②鉴别 CO 3 2? 的一般方法： a. 取试样； b. 加试剂； c. 观现象； d. 作结论。
①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀 HCl ，试分析其一系列变化。
②应用：
a. 仿写：
Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2
NaHCO 3
b. 解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
分析反应类型、特点、认识复分解反应
四种基本反应类型特点：
1、 化合 A+B → C
多变一
2 、分解 A → B+C
一变多
3 、置换 A+BC → B+AC 第三者
4 、复分解 AB+CD → AD+CB 调换亲
复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件↑、↓、 H 2 O （即生成难电离的物质）
①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO 3 +NaCl
CaCl 2 +H 2 CO 3
AgCl+NaNO 3
Cu(OH) 2 +NaCl
②练习自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流
理解溶解性表，认识和归纳盐的性质
①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
㈠盐的物理性质
盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1 、跟活泼金属反应 Fe+CuSO 4 =
Cu+AgNO 3 =
2 、跟酸反应
CaCO 3 +2HCl=
AgNO 3 +HCl=
3 、跟碱反应
NaOH+CuSO 4 =
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =
4 、跟盐反应
NaCl+AgNO 3 =
BaCl 2 +Na 2 SO 4 =
1 、盐溶解性表记忆方法总结交流
2 、说出下列盐的名称：
FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3
Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3
KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O
K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
3 、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4 、有四瓶分别为 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5 、有三种白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，请设计方案区别出来。
附幻灯片： 1 、盐的妙用， 2 、实验录像
第一章 第一节 空气
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕 空 气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕 一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕 二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
; 3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
〔作业〕略
【学习目标】
1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义
【情境导入】
氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？
【回顾反思】
电解水的化学方程式： 。
以上化学方程式表示的意义：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【探求新知】
（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
【归纳小结】
化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。
【讨论交流】
1、如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气
2、如果要生成16g氧气需电解多少克水？
【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：
（1） ；(2) (3) ；(4) ；(5) ；(6) 。
【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。
1、工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al++3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3?
1、 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。
自编题目：
解答：
【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？
化学素养评价5—4
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1.4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:
A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克
( )2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:
A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232
( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2