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化学历来在学生心中是一个http://难度大的学科，原因是化学知识内容较为松散，知识点多，学生认为知识点间的联系小，记忆内容多，知识点间的差异较小，易混淆。特别是高三学生，在复习中更不易区分各知识点。
在高三复习中，有的教师完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下工夫，而是搞知识的“大覆盖”、“大综合”。眼睛不是盯在课本上，而是盯着往年的高考题。这种做法，不仅背离了素质教育的轨道，而且不利于学生的学习和发展，也不利于学生各种能力的提高。使大多数学生吃不消、不适应，从而导致高考成绩不理想。
高三化学总复习的目的应该是帮助学生对已基本掌握的零散化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，使学生掌握的知识更为扎实、系统、更具有实际应用的本领、更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力。
在高三复习中，我通过横向和纵向两个方法引导学生对化学学科的复习。横向指的是每一章节的复习；纵向指的是各章节之间的联系与区别。下面笔者将通过具体实例分别就两种知识体系的建立进行阐述。
一、横向知识体系的建立
化学课本知识每一章中的知识点相互之间的联系较为明显。例如：元素及化合物知识中，每一种元素都是按其单质、氧化物、酸（或碱）即氧化物对应的水化物、盐的顺序讲解。每一种物质又是按物理性质、化学性质、用途、制法的顺序编排。因此化学知识复习，是有一定规律可循的。
在每种化合物或单质中，化学性质又是重中之重，因此可以通过分析每种元素的化合价之间的关系，将各种物质之间的性质分析出来，而不需要大量的记忆。只需对一些特殊的性质进行对比记忆即可。这样，就大大减少了学生的记忆量。
二、纵向知识体系的建立
学生在学习中，第一种联系做得往往比较好，只是在各单元间的联系比较欠缺，这也造成了学生大脑中知识分散，无法将已有知识灵活运用。最终导致学生的成绩上不去，而精力又没少花费，学习效率低等问题。
为此，在教学中，我有意识地引导学生建立适合自己的知识体系。引导学生将各知识点建立最大可能的联系。
1．非金属元素知识
非金属单质的化学性质是高中化学的一个重点，内容较多，学生背记费力。因此我在复习中引导学生总结各元素性质间的联系。学生发现各元素均按与金属、还原性非金属、水、碱、盐的特性的顺序编排，使学生在记忆过程中有规律可循。
2．金属元素知识
金属的性质与日常生活密切相关，对学生来说只须注意特性即可。
3．元素化合物知识
根据《课程标准》提出的“学习某种元素及其化合物的主要性质”的要求，以元素为核心、采用专题的形式构建元素化合物知识体系。如探讨硫酸型酸雨的形成和防治，将《硫和氮的氧化物》与《氨硝酸 硫酸》联系起来，将硫及其化合物（so2、h2so3、h2so4等）、氮及其化合物（no、no2、hno3等）的相关知识组织起来，构成硫及其化合物转化、氮及其化合物转化关系图，并能根据给定的转化关系图归纳“硫（氮）及其化合物的性质和转化条件”。这样，建立以元素为核心、将含有同种元素的物质建立起相互关联的无机物的性质与转化的知识结构，这有利于抓住元素及其化合物的内在联系，发挥物质的分类及其转化、氧化还原反应等核心知识的迁移价值，构建通过物质类别的相互反应认识物质通性、通过元素价态转变关系认识物质氧化性、还原性的新型无机物及其应用的学习模式。
4．各类知识之间的联系
在复习各章节时，学生已经按分类法进行了总结，但综合做题时还是无法做到得心应手。原因是各知识还没有完全联系起来。为此在教学中，随便给学生一种物质，让学生从这种物质出发，尽可能地去联系高中化学三年中所学的知识。
例如：我给学生一种乙烷，然后我和学生一起联想高中化学内容：乙烷取代生成卤代烃，卤代烃消去
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可得烯烃、水解可得醇，烯加成可得二卤代烃，再消去可得炔烃，醇可与钠反应，由此再联系金属钠的性质……。在此过程中，学生发现可以通过一种物质，将70%以上的化学内容联系起来。再通过每联系一种物质的具体性质、各反应相对应的条件，相当于又复习了一遍高中化学知识。如果学生在某一位置无法将知识联系在一起，就说明在http://这一内容上学生知识有缺陷，再重新回归教材，这样就杜绝了学生一遍遍看书，但作用不大的弊病，节省了时间，提高了复习效率。
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2013）07B-0017-03
高中《有机化学基础》内容繁多，知识点零散，部分学生觉得所学知识就像一盘散沙，难记、难学。另外，该选修教材中部分内容涉及大学知识，如杂化轨道知识、手性分子等，空间想象力稍差的学生学习起来感到吃力。在大学阶段，很多学生刚开始学习有机化学时觉得很难适应，大多数大学教师也并不了解学生原有的知识水平以及高中有机化学知识的深度和广度，主要根据以往的教学经验进行教学，导致教与学的脱节。基于以上原因，本文将高中《有机化学基础》（人教版，2007）与大学《有机化学》（曾琼主编。高等教育出版社。2009）的知识点进行归纳、比较，以供中学、大学教师和教学管理者参考。
一、高中《有机化学基础》与大学《有机化学》知识点对比
由上表可见，大学与高中知识点的衔接和延伸主要表现为以下几个方面：
（1）对有机化合物的分类和命名，大学要求更高。如第一章有机物的分类中，大学增加了杂化化合物、硝基化合物、胺、偶氮化合物、重氮化合物、硫醇、硫酚、磺酸；第三章对醇的学习，大学增加了醇的命名等。
（2）对有机物化学性质的学习，大学要求更细。如第二章烷烃的化性（氧化、热裂、卤代）、炔烃的化性（亲电加成、水化、氧化、炔化物的生成及还原），第三章醇的性质（与活泼金属反应，亲核取代，与卤化磷、硫酸、硝酸、磷酸等反应，脱水，氧化，催化脱氢），第四章氨基酸的性质（两性，等电点，氨基酰基化、烷基化，羧基反应，与茚三酮反应）等。
（3）大学对有机物结构特点的学习更复杂，如第一章对碳原子成键特点的学习，大学结合轨道重叠图例、轨道波函数、氢分子轨道能级图更详细地介绍共价键的成键特点、饱和性和方向性，甲烷的SP3杂化等。
二、高中《有机化学基础》与大学《有机化学》知识衔接的特点
从以上分析得知，高中《有机化学基础》与大学《有机化学》知识衔接点较多，其衔接方式主要有以下几种：
1.沉没式。在高中教材简单介绍而大学教材未涉及的知识的衔接方式可称为沉没式。《有机化学基础》的内容编写注重与实际生活的联系，在资料卡片、科学视野、科学史话等板块会补充一些生活中与化学相关的内容，这不仅增加了教材的趣味性，也使教材更有广度。如在科学史话中介绍碳价四面体学说的创建过程，在实践活动中介绍用粉笔分离菠菜叶中的色素的方法，介绍“西气东输”工程的重要性等。这些内容考试不作要求，学生浅尝即可，却能拓宽知识面。
2.接近式。高中有些知识点在理论解释上已接近大学水平，但在练习上大学要求更高，这些知识的衔接方式称为接近式。《有机化学基础》作为选修教材，是对必修教材内容的补充和深化，如烷烃、烯烃、炔烃的命名，甲烷的正四面体结构，碳原子的SP3、SP2、SP杂化等，其难度已接近大学程度，将这些内容提前放在高中学习，让学生更早了解，为大学阶段的学习打下基础。
3.生长式。在高中的基础上进一步扩大知识点的外延，增加其内涵，使学生更全面地认识事物各方面的属性，或进一步抽象出更为本质的属性，这种知识衔接方式称为生长式。如在高中通过碳原子的成键特点来介绍共价键的形成，而在大学则是结合轨道重叠图例、轨道波函数、氢分子轨道能级图更详细地介绍共价键的成键特点、饱和性和方向性；在苯的同系物命名时，高中简单介绍二甲苯的“邻”“间”“对”的习惯命名和系统命名，大学则拓展到三甲苯的“连”“偏”“均”的习惯命名和系统命名。这样可以使学生由分散学习上升到系统地理解所学知识的实质，以便在各种情境下都能够灵活运用。
4.跳跃式。在大学《有机化学》教学中，有些内容是高中未曾涉及的，这些知识的衔接方式称为跳跃式。如有机物的构象、构型，烷烃卤代反应和烯烃反应的历程及其规则，红外光谱、核磁共振氢谱及质谱的解析等。这些内容使学生学得更深、更广、更扎实。
三、高中《有机化学基础》与大学《有机化学》衔接教学的对策
1.联系实际，激活沉没式知识。沉没式知识在高中教材中所占比例少，涉及的内容只作补充性材料，对后续学习并无深远影响，因此这部分知识在教学过程中要求很低。而大学教材缺少与生活紧密联系的内容，学习起来稍显枯燥，在教学过程中我们可以联系学生的生活实际，适当补充一些趣味性知识，激活高中所学知识，以利于学生理解记忆。
2.练习巩固，强化接近式知识。接近式知识在高中教材已作详细介绍，但涉及的练习难度不大。在大学阶段，对于接近式知识的教学，教师可采用提出问题让学生自行复习、创设情境引导学生回忆等方法，并逐渐加大练习的难度，强化所学知识，加深理解。如学习烯烃命名时，可先让学生回忆烯烃的命名方法，完成一些简单的烯烃的命名，然后着重学烯烃的命名，使学生的知识在原有基础上得到进一步发展。
3.注重本质，整合生长式知识。生长式知识在高中阶段已有一定的介绍，但受到认知能力和思维特点的限制，高中学生对这些知识还不能全面理解。在大学化学教学中，教师要了解学生已有的知识水平，以学生原有的知识经验为生长点，融入新知识，并通过列举各种不同的实例，从不同侧面进行解释，抽象出这些知识的本质属性，整合所学知识，形成新的知识体系。如学习单烯烃时，学生通过分析单烯烃官能团（双键）的形状及其电子云分布特点，知道烯烃容易给出电子，也就是容易被缺电子（如卤素、路易斯酸）的物质进攻而发生亲电加成反应，反应取向符合马尔科夫尼科夫规则；但有过氧化物存在时，氢溴酸与不对称烯烃起加成反应时，反应取向是反马尔科夫尼科夫规则。通过这样的对比学习，可以更全面地理解烯烃的本质。
4.巧妙拓展，掌控跳跃式知识。跳跃式知识在高中并未涉及，所以这些知识点对学生来说都是新鲜、陌生的。在学生刚开始接触这些知识时，教师要抓住学生的好奇心，全面分析，归纳出该类知识，然后结合生活实例、故事等，逐渐呈现知识点，再利用形象的语言，对知识进行深入的解释，使知识的陌生程度掌控在学生能接受的范围，进而得到拓展和深化。
看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的
众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢？不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。