高中有机化学基础知识点归纳(最新2篇)

学习有机化学,要牢牢把握住有机分子结构特性,理解和把握反应机理。课后还要经常复习和巩固,这样才能学好。以下是人见人爱的小编分享的高中有机化学基础知识点归纳(最新2篇),您的肯定与分享是对小编最大的鼓励。

高中有机化学基础知识点归纳 篇1

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、

CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、 有机物 有机小分子

如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

3、有机高分子材料

(1)分类 天然有机高分子材料

如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

合成橡胶

二、有机合成材料

(1高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构 热固性 如:电木

(2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(3)鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味,且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

三、“白色污染”及环境保护

(1)危害:

①破坏土壤,污染地下水

②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

(2)解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向:向环境友好方向发展

2、新型材料:具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等

高中有机化学基础知识点归纳 篇2

高中有机化学知识

一、各类化合物的鉴别方法

1、烯烃、二烯、炔烃:

(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去;

(2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

2、小环烃:三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

3、卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀

白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I;

4、醇:与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

5、酚或烯醇类化合物:

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

有机物与NaoH反应:有苯酚羧基 —COOH

与Na反应有苯酚羧基 —COOH 羟基–OH

钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应,放出氢气;与醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不发生反应。(羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开,羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。)

银氨溶液用于检验醛基的存在

二、与新制氢氧化铜悬浊液的作用:

1、羧酸的水溶液:沉淀消失呈蓝色溶液

2、含醛基的有机物,加热后出现砖红色沉淀

3、含羟基的有机物(多元醇)生成绛蓝色溶液

用溴水鉴别时要注意:有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同,发生萃取造成的,而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

常温下,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时,苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

高中有机化学知识重点

1、需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)、固体溶解度的'测定

2、需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50—60℃)

3、能与Na反应的有机物有:

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

高中有机化学必备知识点

一、物理性质

甲烷:无色无味难溶

乙烯:无色稍有气味难溶

乙炔:无色无味微溶

(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

甲烷:CH3COONa+ NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

固固加热(同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯:C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片:防止暴沸

乙炔:CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注:排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl:降低反应速率

导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇:CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

(话说我不知道这是工业还实验室……)

注:无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

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